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常溫下，純水中存在電離平衡H₂O

H⁺+ OH^－，若要使水的電離程度增大，并使c(H⁺)增大，應加入的物質為

A．NaHSO₄

B．KAl(SO₄)₂

C．NaHCO₃

D．CH₃COONa

試題分析：促進水的電離，要加入能水解的弱離子才可以，使c(H⁺)增大必須加入能結合氫氧根的弱離子，故選B。
點評：本題的解答需要學生知道以下的知識點，酸、堿都能抑制水的電離，而能水解的鹽都能促進水的電離的。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工農業生產和科學實驗中常常考慮溶液的酸堿性。下列溶液一定是酸性的是

A．PH值小于7的溶液	B．酚酞顯無色的溶液
C．溶液中含有H⁺	D．溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．通過沉淀反應，可以使溶液中某種離子的濃度變為0

B．反應NH₃+H₃O⁺NH₄⁺+H₂O能自發進行，說明NH₃結合H⁺能力比H₂O強

C．若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨

D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）

A．pH＞7

B．pH＜7

C．pH＝7

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質中的（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃

D．固體NaHCO₃

(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應     （填增大、減小或不變）。
(3)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有       種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A²^－)＋c(H₂A)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于①pH =12氨水②0.05 mol/L鹽酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl₃溶液,下列說法正確的是

A．①與②以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性

B．③與④以體積比1:4混合，會發生如下反應Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓（膠體）,故所得溶液能夠凈水

C．②與③以體積比3:2混合，形成溶液的pH=2

D．②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c(H⁺)>c(Al³⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題