Question

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩種溶液的pH都為4，并對結果作了以下四種分析。則其中正確的是 （  ）

A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因為NH4+電離出H+

B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸促進了水的電離

C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水電離出來的H+的物質的量濃度相等

D．CH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同

Answer 1

D

試題分析：25℃時分別測得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩種溶液的pH都為4，
A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因為NH₄⁺水解結合了水電離出來的氫氧根，所以水電離的H⁺就留在了溶液中，所以顯堿性。
B．因為醋酸是弱酸，醋酸抑制了水的電離；
C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水電離出來的H⁺的物質的量濃度不相等，前者是酸，抑制了水的電離，后者有弱離子銨根，促進了水的電離；
D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因不同 ，正確，故選D。
點評：影響水電離的因素
1.溫度。升溫總是促進水的電離
2.酸，堿。強酸強堿（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱堿（弱電解質）也抑制水的電離。
3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，
4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水店里出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。