【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是( )
A. 甲苯B. 苯甲酸
C. 2,3－二甲基-2-丁烯D. 2，2－二甲基丙烷
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業上也可用于制取鈷。
（1）鈷元素的常見化合價與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時間后，沉淀變為棕褐色。
① 化合態鈷的常見化合價有_______。
② 沉淀由粉紅色變為棕褐色反應的化學方程式為_______________。
（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-
[CoCl2]2-+6H2O
T1℃時，將0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100 mL。溶液中c(Cl-)與溫度（T）的關系如右圖所示。
① Tl ℃時，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。
② 由圖可知，上述反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
③ 根據A點數據，計算出T1℃時上述反應的平衡常數為________。
（3）采用下圖所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強酸反應產生H2，不利于Co的沉積，故電解過程中，CoCl2溶液的pH通�？刂圃�3.9～4.2。
① Co沉積在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 電極上。
② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產品的純度和電流效率，電解前必須將其中的_______（填離子符號）除去。
③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會使產率降低。其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷
C. 環己烷和苯 D. 乙炔和苯
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【題目】工業產生的廢氣COX、NOX、SOX 對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：________________________。
（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2(g)+CO(g)
COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
①0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)=__________；
②10min改變的條件是________.
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：，NO2被吸收的離子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的______極，電解時陽極的電極反應式為___________________。
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【題目】（1）用系統命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。
（2）“金剛烷”，它可以看做是由四個等同的六元環組成的空間構型。
請判斷：
①一溴代物有________種。
②由氯原子取代金剛烷亞甲基（—CH2—）上的氫原子所形成的二氯代物共有_________種。
（3）寫出分子式為C4H6，且能使溴水因發生反應而褪色的鏈烴的結構簡式：____________、____________、____________
（4）某有機物，它的相對分子質量為88。將8.8g該含氧有機物充分燃燒后的產物通過濃硫酸后增重7.2g，再通過足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：
① 該含氧有機物的分子式_______________；
② 該含氧有機物有多種同分異構體，寫出其中能水解的同分異構體的結構簡式___________、____________、___________、__________。
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)
2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。
關于該反應的下列說法正確的是____。
A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志
B．在平衡體系中充入He可使H2O的體積分數增大
C．降低溫度使CO(NH2)2的轉化率增大
D．達到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的轉化率不變
（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的NH3和CO2，發生反應：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分數[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。
則a點的正反應速率V正(CO2)____ b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉化率是________。
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【題目】在密閉容器中，對于可逆反應2A+3B 2C (氣)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A. 若正反應方向ΔH＞0，則T1＜T 2
B. 由上圖可知，A和 B均一定為氣體
C. 其它條件不變，壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
D. 若增大壓強，平衡不移動，說明A是氣體，B為非氣體
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【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.9和7．
(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式為 ____________________________；
(II)步驟（2）所得的濾液A 蒸發濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)
(III)上述流程中可循環利用的物質有___________；
(Ⅵ)步驟（4）中反應的離子方程式為_____________________.對濾液C中氯離子的測定可中和后采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2與MnO2性質相似，請寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應的離子方程式______________________
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