【題目】下列各組物質(zhì)中，實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷
C. 環(huán)己烷和苯 D. 乙炔和苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機酸種類繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實中，是有機合成、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料，請回答下列有關問題：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：
CH3COOH(l)+ C2H5OH(l)
CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78 ℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示：
①該研究小組的實驗目的是________________。60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
②如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時可向粗品中加入__________溶液進行充分洗滌，分離出有機層，并加入無水硫酸鈉干燥，最后經(jīng)過__________、_______兩步操作即可得到純品。
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結構簡式：HOOC—COOH），被廣泛的應用于抗生素類藥物的合成。
①實驗室中經(jīng)常利用酸性KMnO4溶液滴定法測其純度。已知草酸與酸性KMnO4溶液反應過程有無色無味氣體產(chǎn)生，且KMnO4溶液紫色褪去，寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式_____________________；
②資料表明：25℃時草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；據(jù)此分析，室溫時草酸氫鉀（KHC2O4）的水解反應平衡常數(shù)Kh=________（單位省略，計算結果保留兩位有效數(shù)字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學―選修5：有機化學基礎】
苯并環(huán)己酮是合成萘（
）或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示：
己知：
回答下列問題：
（l）萘的分子式為_______；苯并環(huán)己酮所含官能團是_______（填名稱）。
（2）Y的結構簡式為_________。
（3）步驟Ⅲ的反應屬于_________（填反應類型）。
（4）步驟Ⅳ反應的化學方程式為____________（標明反應條件）。
（5）苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式是________。
（6）1-乙基萘的同分異構體中，屬于萘的取代物的有_______種（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分異構體，它是含一種官能團的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:2,W的結構簡式為_________。
（7）仍以苯并環(huán)己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個步驟的反應條件和試劑，便可合成萘。完成該步驟：__________（表示方法示例：A 
B）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容容器中，可逆反應N2+3H2 
2NH3已達到平衡，下列有關說法中正確的有（ ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 ②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變 ③N2 H2的轉化率一定相等 ④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H 鍵形成 ⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥N2 H2 NH3的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶2，
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A. 可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B. 鎂著火，不能用CO2滅火
C. 毛料與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別
D. 容量瓶使用前必須檢漏，洗滌，干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。
實驗Ⅰ
物質(zhì) | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黃色 | 桔紅色 | 紅色 | 深紅色 |
（NH4)2Fe(SO4)2 | 幾乎無色 | 淡黃色 | 黃色 | 桔紅色 |
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。
（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。
操作 | 現(xiàn)象 |
取________________________, 滴加__________________，觀察。 | 與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。 |
（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80 mol·L－1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。
資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+＋O2＋10H2O 
4Fe(OH)3＋8H+
由實驗III，乙同學可得出實驗的結論是____________，原因是______________________。
（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是______________。
（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。
（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_________ 和_______________。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1
B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1
C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1
D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2
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