Question

【題目】工業合成氨技術反應原理為：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 時，反應達到平衡，測得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化學平衡常數表達式 K＝_____

(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2 的平衡轉化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

Answer 1

【答案】0.06 壓強 <

【解析】

(1) ①根據速率之比等于化學計量數之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝，

故答案為：0.06;

② 化學平衡常數等于生成物濃度的冪之積比反應物濃度的冪之積，則該反應的平衡常數表達式為K=，

故答案為：；

(2)若X代表溫度，L代表壓強，由圖像可知隨橫坐標壓強的增大X曲線呈增大趨勢，可知平衡正向移動，該反應正向氣體分子數減小，增大壓強平衡正向移動與圖像吻合；若X代表壓強，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮氣的轉化率增大，平衡正向移動，而該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強；由圖像可知當壓強一定時，溫度X1對應的氮氣轉化率大于溫度X2對應的氮氣轉化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動，而該反應放熱，溫度降低時平衡正向移動，因此X1小于X2；

故答案為：壓強；<；