【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是
A. 一定有氧元素參加 B. 氧化反應一定先于還原反應發生
C. 氧化劑本身發生氧化反應 D. 一定有電子轉移（得失或偏向）
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，不一定說明木炭與濃硝酸發生了反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數之和等于16，X2，Y2，Z2在常溫下都是無色氣體，它們均為工業合成某化工產品的重要原料，其流程如下：
已知：①一定條件下，X2與Y2能反應生成A，X2與Z2能反應生成B；
②B和C分子均為常見的10電子微粒。
請回答下列問題：
(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；
(2)X2與Z2可制成新型化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應式為________________________；
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________；
(4)寫出由C生成A和B的化學方程式______________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. CO、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
B. 焰色反應、離子反應中都一定存在化學反應
C. 明礬溶于水能產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D. 可用濃鹽酸檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
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【題目】為了保護環境，充分利用資源，可將工業廢棄物轉變成重要的化工原料。回答下列問題：
（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。
③FeCl3凈水的原理是：___________________________（用離子方程式及適當文字回答）；
（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的
絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①酸浸時最合適的酸是______________。
②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。
a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2
檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應選擇__________（填標號）。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液
③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標號）。
加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
（1）反應2NO2(g) 
N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。
則A點時，NO2的轉化率為_______________，B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數Kp為____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。（填字母）
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③ 反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________________________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
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