Question

【題目】X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數之和等于16，X2，Y2，Z2在常溫下都是無色氣體，它們均為工業合成某化工產品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定條件下，X2與Y2能反應生成A，X2與Z2能反應生成B；

②B和C分子均為常見的10電子微粒。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；

(2)X2與Z2可制成新型化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應式為________________________；

(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________；

(4)寫出由C生成A和B的化學方程式______________________________。

Answer 1

【答案】第2周期第ⅥA族H2＋2OH－－2e－=2H2O大于NH3·H2ONH＋OH－(或NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－)4NH3＋5O24NO＋6H2O

【解析】

，C分子為常見的10電子微粒,符合；C是，X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數之和等于16，所以X是O元素；氨氣與氧氣反應生成NO和 , B為常見的10電子微粒，B是、A是NO；O2與Y2能反應生成NO，O2與Z2能反應生成，Z是H元素、Y是N元素。(1)O是8號元素，有2個電子層，最外層6個電子；

(2)氫氧燃料電池，負極是氫氣失電子發生氧化反應；

(3)水吸收氨氣后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－電離平衡；

(4)氨氣催化氧化為NO和；

根據以上分析，(1)O是8號元素，有2個電子層，最外層6個電子，所以O元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族；(2)氫氧燃料電池，負極是氫氣失電子發生氧化反應，若以KOH溶液作電解質溶液，負極反應式是H2＋2OH－－2e－=2H2O；(3)水吸收氨氣后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－電離平衡，所以溶液呈堿性，PH>7；(4)氨氣催化氧化為NO和，反應方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；