【題目】中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造不涉及氧化還原反應的是
A.用膽礬煉銅
B.用鐵礦石煉鐵
C.黑火藥的使用
D.打磨磁石制指南針
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。
（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的
Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數據可知，產品磁性最大，可能的原因是________________。
（2）電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為__________。
（3）已知：H2O(1)=H2(g)+
O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學方程式。
過程I．____________________________________________________。
過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>________(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是
A. 一定有氧元素參加 B. 氧化反應一定先于還原反應發生
C. 氧化劑本身發生氧化反應 D. 一定有電子轉移（得失或偏向）
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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發生如下反應：
下列說法中正確的是（ ）
A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗3molNaOH
B. 可以用FeCl3溶液區別MMF與化合物Ⅰ
C. 化合物R 的分子式為C6H12NO2
D. MMF分子中含有三種官能團
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【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A. 聚丙烯的結構簡式為： 
B. 丙烷分子的比例模型為：
C. 乙烷的結構式： C2H6
D. 四氯化碳分子的電子式為：
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【題目】下列說法正確的是
A. 32 g O2占的體積約為22.4 L
B. 1mol N2 含阿伏加德羅常數個氮原子
C. 在標準狀況下，22.4 L H2O 的質量約為 18 g
D. 22 g CO2 與標準狀況下11.2 L HCl 含有相同分子數
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【題目】有機物X的鍵線式如下所示。下列說法中不正確的是( )
A. X的分子式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C. X能使KMnO4酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種
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