【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式__________________。
（2）利用____(寫化學式，下同)的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是__________________。
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________。
（4）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程__________________。
【答案】 Mg2B2O5·H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3 Fe3O4 SiO2和CaSO4 氧化溶液中的Fe2+ 2H3BO3 
B2O3 + 3H2O 、 B2O3+3Mg3MgO+2B（或2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O）
【解析】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，Fe3O4、SiO2不溶，CaO轉化為微溶于水的CaSO4，Fe3O4具有磁性，可以采用物理方法分離，濾渣1的成分為SiO2和CaSO4；“凈化除雜”需先加H2O2溶液，將Fe 2+轉化為Fe 3+，調節溶液的pH約為5，使Fe3+、Al3+均轉化為沉淀，則濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾分離出H3BO3。
(1)Mg2B2O5H2O與硫酸反應生成硫酸鎂和硼酸，反應方程式為Mg2B2O5H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3，故答案為：Mg2B2O5H2O+2H2SO4 ═2MgSO4+2H3BO3；
(2)利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質是SiO2、CaSO4，故答案為：Fe3O4；SiO2、CaSO4；
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子．然后在調節溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；
(4)硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，反應生成MgO、硼與水，反應方程式為：2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O，故答案為：2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O。
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移方向和數目。
①3S+6KOH
K2SO3+2K2S+3H2O__________________________
②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________
（2）現用如圖所示的裝置制取飽和氯水，請回答有關問題：
①寫出裝置甲中發生反應的化學方程式：_________________________。
②裝置乙的作用是：______________________。
③若丁裝置中為NaOH與酚酞的混合溶液，將氯氣通入丁裝置中，溶液紅色褪去，則推測可能的原因是：
a．________________________________________；
b．________________________________________。
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【題目】下列反應與Na2O2＋SO2
Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）
A. 2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2
C. 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
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【題目】某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如下裝置進行實驗(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)。
（1）請將上圖各裝置連接(填寫裝置中字母):c接f，___________________________。
（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開分液漏斗活塞，當觀察到___________現象時才點燃酒精燈。此步操作的目的是___________。
（3）反應過程中CO2足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式。
i.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體:________________。
ⅱ裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL(標準狀況)CO2氣體，且溶液中還有固體殘留:______________。
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【題目】0.02 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出0.672 LH2（標準狀況），并轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A. 第三周期第ⅢA族 B. 第二周期第ⅢA族
C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族
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【題目】某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應后形成的溶液溶質為NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4
D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+
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【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負極
B. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移
C. 電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D. 電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
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