Question

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是      （用化學式表示）。
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉移電子數為______  _；
②被氧化的HCl的物質的量_______ mol；

Answer 1

（1）HCl      Cl₂＋2 OH^－＝Cl^-＋ClO^－＋H₂O （2）①0.4 N_A     ② 0.4

解析試題分析：（1）在反應4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O中，氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，被氧化，因此氯化氫是還原劑。Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到電子，被還原，所以二氧化錳是氧化劑。氯氣有毒，需要尾氣處理，氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，反應的離子方程式為Cl₂＋2 OH^－＝Cl^-＋ ClO^－＋H₂O。
（2）①隔絕n＝可知，17.4gMnO₂的物質的量＝17.4g÷87g/mol＝0.2mol。在反應中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以0.2mol二氧化錳得到0.4mol電子，因此轉移電子的個數是0.4 N_A。
②1mol氯化氫在反應中失去1mol電子，所以0.2mol二氧化錳能氧化氯化氫的物質的量是0.4mol。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算