Question

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO₂  +    C  +    N₂  =      Si₃N₄ +    CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數表達式為K=    
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是                  

Answer 1

（1）③①② （2）否 否 （3）(3分)3，6，2，1，6  或
（4）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種）  （2分）
鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的

解析試題分析：（1）應先加入過量BaCl₂，除去SO₄^2-，然后加過量Na₂CO₃，可除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等，過濾后加入鹽酸可除去Na₂CO₃，故答案為：③①②；（2）催化劑不能使平衡移動，不能提高SO₂的轉化率，當然也不能增大該反應所放出的熱量。（3）①Si的化合價前后未變，N的化合價由0降為-3，C的化合價由0升為+2，生成1個Si₃N₄化合價降低12，生成1個CO化合價升高2，根據化合價升降總數相等以及質量守恒得，3SiO₂+6C+2N₂ = Si₃N₄+6CO．故答案為：3、6、2、1、6；②固體或純液體的濃度不改變，故該反應的平衡常數表達式為或
（4）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵中的陽離子鋁離子，鐵離子都能水解產生膠體能吸附水中的懸浮物，
鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的
考點：本題前半部分飽和食鹽水的精制，催化劑原理，化學平衡常數表達式的書寫和常見的凈水劑等相關知識。