Question

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？

Answer 1

（1）（2分）
（2）6.02×10²³或N_A；1mol （每空2分）  （3）160g（4分）

解析試題分析：（1）依據(jù)元素化合價(jià)變化升降數(shù)值，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子；氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以雙線橋表示為：；（2）依據(jù)化學(xué)方程式和元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的量；2KMnO₄+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣，物質(zhì)的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl₂，轉(zhuǎn)移電子為10mol，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子為1mol，其個(gè)數(shù)是6.02×10²³或N_A；16molHCl反應(yīng)，其中被氧化的HCl為10mol；生成氯氣物質(zhì)的量為5mol，所以0.5mol氯氣生成，被氧化的HCl為1mol。（3）參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量是1.6mol其質(zhì)量＝1.6mol×363.5g/mol，所以需消耗36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式配平、計(jì)算以及質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。