Question

【題目】Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將 A、B、C、D 填入適當的空格中。

(1)從碘水中提取碘____________________；

(2)分離酒精與水的混合物____________________；

(3)除去粗鹽中的泥沙制精鹽________________。

Ⅱ.實驗室配制一定物質的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等。配制某濃度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，

(1)A 與 B，B 與 C 刻度間相差 1mL，如果刻度 A 為8，量筒中濃硫酸的體積是________mL。

(2)要用 CuSO4·5H2O 晶體配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O____

(3)圖Ⅱ所示儀器的名稱是_________儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、 “偏低”或“無影響”)

A．儀器中有少量蒸餾水______________；

B．定容時加水超過刻度線______________；

C．最終定容時俯視觀察液面____________。

Answer 1

【答案】C（或CA） A BD 7.2 12.5g 500ml容量瓶 無影響 偏低 偏高

【解析】

A、B、C、D分別是蒸餾，過濾，萃取和分液，蒸發操作，選擇裝置時需要根據物質的性質特點，選擇合適的分離裝置。

Ⅰ.（1）從碘水中提取碘，可以利用碘單質在有機物中溶解度比在水中大，有機物與水互不相溶的性質，用CCl4作萃取劑萃取，選擇的裝置是C；萃取后得到的碘的有機溶液，根據二者沸點的不同選擇裝置A，用蒸餾的方法在進行分離；

（2）由于酒精與水是互溶的沸點不同的液體的混合物，可以用蒸餾的方法，選擇裝置A分離；

（3）泥沙是難溶性的物質，而NaCl是可溶性的物質，分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物，可以用過濾的方法，選擇裝置B除去泥沙，然后再根據NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，用蒸發溶劑的方法，選擇裝置D制精鹽；

Ⅱ. 實驗室配制一定物質的量濃度硫酸溶液要用到的儀器，量筒，容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管，燒杯等，操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作；

(1)量筒小刻度在下，大刻度在上，量筒精確度是0.1mL，由于A是8.0mL，B是7.0mL，在A、B之間有5個小格，一個小格是0.2mL，所以量筒中濃硫酸的體積是7.2mL；

(2)配制溶液時的計算，利用m=nM=cvM= 0. 1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；

(3)誤差的分析利用c=，n偏小，v不變時，濃度偏低；n不變，v偏大，c偏低。

Ⅰ．（1）從碘水中提取碘，可以利用碘單質在有機物中溶解度比在水中大，有機物與水互不相溶的性質，用CCl4作萃取劑萃取，選擇的裝置是C；萃取后得到的碘的有機溶液，根據二者沸點的不同選擇裝置A，用蒸餾的方法在進行分離，

故答案為：C（或CA）；

（2）由于酒精與水是互溶的沸點不同的液體的混合物，可以用蒸餾的方法，選擇裝置A分離，

故答案為：A；

（3）泥沙是難溶性的物質，而NaCl是可溶性的物質，分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物，。可以用過濾的方法，選擇裝置B除去泥沙，然后再根據NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，用蒸發溶劑的方法，選擇裝置D制精鹽

故答案為：BD；

Ⅱ（1）量筒小刻度在下，大刻度在上，量筒精確度是0.1mL，由于A是8.0mL，B是7.0mL，在A、B之間有5個小格，一個小格是0.2mL，所以量筒中濃硫酸的體積是7.2mL，

故答案為：7.2；

（2）要用CuSO4·5H2O晶體配制480mL 0. 1mol/L CuSO4溶液，需用500 mL容量瓶，即配置500mL 0. 1mol/L CuSO4溶液溶質的物質的量是n(CuSO4)= 0. 1mol/L×0.5L=0.05mol，根據CuSO4與CuSO4·5H2O關系式是1:1的物質的量關系，所以需要CuSO4·5H2O的物質的量是0. 05mol，CuSO4·5H2O的質量是0.05mol×250g/mol=12.5g，由于托盤天平的精確度是0.1g，則應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量是12.5g，

故答案為：12.5g；

（3）圖Ⅱ所示儀器的名稱是500 mL容量瓶，

A．儀器中有少量蒸餾水，由于不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響；

B．定容時加水超過刻度線，溶液的體積偏大，是溶液的濃度偏低；

C．最終定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏高；

故答案為：500ml容量瓶；無影響；偏低；偏高。