Question

【題目】（1）光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現象叫________；

（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質量________

（3）在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

（4）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：CO2和CO的體積之比是________。

（5）在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質的量濃度分別是________

（6）現有以下物質：①NaCl晶體 ②鹽酸 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧濃H2SO4 ⑨KOH固體；以上物質中屬于電解質的是________

（7）Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】丁達爾效應； 95g/mol； N2 或者 CO或C2H4； 1∶7 ；

11.8 mol·L－1 ；①③④⑨； HCO3―＋OH―＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O

【解析】

試題分析：（1）光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應；

（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，則n(ACl2)= 0.2mol,求M(ACl2)= 95g/mol

（3）在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，，M=28 g/mol，則A可能是N2 或者 CO或C2H4；

（4）設CO的物質的量是x，CO2的物質的量是y，，在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則x:y=1:7，CO2和CO的體積之比是1∶7。

（5）在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質的量濃度=11.8 mol·L－1

（6）在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，以上物質中屬于電解質的是①NaCl晶體、③CaCO3固體、④熔融KCl 、⑨KOH固體；

（7）Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：HCO3―＋OH―＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O。