【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應方向移動了，則下列說法正確的是
A.醋酸的電離程度一定增大B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
C.溶液的pH一定減小D.溶液的導電能力一定變強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的
溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B.
溶液的物質(zhì)的量濃度為
，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為
，需要水
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入
的容量瓶中，加入溶解，振蕩搖勻
D.將
溶解在
水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的
溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為 K1，反應 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為 K2；在不同溫度時 K1、K2 的值如表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
(1) 反應 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應熱為△H ，平衡常數(shù)為 K，則△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2) 現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
①該反應的逆反應為反應___________(填“吸熱”或“放熱”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)
②減壓使容器容積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_______________， B的轉(zhuǎn)化率 ______________
④ 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍色 | 氧化性：IO3- >I2 |
B | 淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合，加熱煮沸 | 無紅色沉淀生成 | 淀粉沒有水解 |
C | 常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞 | 兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深 | 常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-) |
D | 常溫時，用兩支試管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL | 兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的試管中褪色更快 | 其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學反應速率越大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
(1)A的結構簡式為：__；①的反應類型是__；
(2)E是(寫結構簡式)__；
(3)寫出相應轉(zhuǎn)化過程的反應化學方程式。
②：__；③：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有機物
用系統(tǒng)命名法命名：__。
（2）寫出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的結構簡式：__。
（3）下列物質(zhì)中屬于同系物的是__。
①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2
A.①② B.①④ C.①③ D.⑤⑥
（4）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g。該烴的分子式為___；若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結構簡式為___。(寫出其中一種即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備Cu2(OH)2CO3，其工藝流程如下：
（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。
（2）Cu2S和硝酸反應，其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式：_____________________。
（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。
（5）設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。
（6）取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失）。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為____________。（用代數(shù)式表示）
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同
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