【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
【答案】B
【解析】
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，根據電流的移動方向可知a極為陽極，是銅電極，b電極為Fe電極，電解質溶液可以是CuSO4溶液，A正確；
B.Zn電極為負極，Cu電極為正極，負極Zn失去電子變為Zn2+進入溶液，根據異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負極區、陽離子流向正極區，該裝置中Zn作負極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，B錯誤；
C.電解池陰極與電源的負極連接，金屬被保護，電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要保護鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負極，C正確；
D.在左邊的原電池中Al為負極，Al是+3價的金屬，每27gAl會失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負極，Zn是+2價的金屬，65gZn會失去2mol電子，所以圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同，D正確；
故合理選項是B。
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：
若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：
（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。
（2）OA段發生反應的離子方程式是___________________________________。
（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續溶解混合物的原因是________________
（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。
I．SO2氣體的制備和性質初探
(1)裝置A中發生反應的化學方程式____________。
(2)裝置B中的試劑x是____________。
(3)小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小組同學通過實驗繼續對D中品紅溶液褪色進行探究。
(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）
裝置 | 序號 | 試劑a | 實驗現象 |
| i | 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 紅色逐漸變淺，之后完全褪色 |
ii | 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) | 紅色立即變淺，之后完全褪色 | |
iii | 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 紅色立即褪色 | |
iv | pH=2H2SO4溶液 | 紅色無明顯變化 | |
v | 試劑a | 紅色無明顯變化 |
①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結合化學用語分析解釋)。
②對比實驗iii 和v，可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響，則試劑a可能
是__________溶液。
查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質如下：
③通過上述實驗探究并結合資料，小組同學得出結論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結構有關。
(5)驗證SO2使品紅褪色反應的可逆性
①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液，產生刺激性氣味氣體，紅色恢復，從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因__________。
②乙同學向實驗i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。
③丙同學利用SO2的還原性，運用本題所用試劑，設計了如下實驗，證實了SO2使品紅褪色反應的可逆：則試劑Y是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應不正確的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2
Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時溶解度為13.6g；在150 ℃時轉變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質
(1)制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①裝置a中反應發生的操作為 ______________________________________；裝置b中盛放的試劑是__________________ 。
②裝置c中的長直導管的作用是____________________________________，三頸燒瓶中通入CO2 不能過量，原因是 ______________________________ 。
(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿，合適的加熱方式是___________________________；該反應的化學方程式為___________________________________________________________________。
(3)探究硫脲的性質：
①取少量硫脲溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____________(填化學式，下同)
②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗該氣體的方法為 __________________________________________________。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被還原為Mn2＋，CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO42— ，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1
則反應2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極)，一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變)。
①二甲醚燃料電池的正極反應式為：___________，負極反應式為：_____________。
②請寫出電解食鹽水的化學方程式：____________________。
③電解后溶液的c(OH－)=________，理論上消耗二甲醚的質量為________(保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后，對所得固體進行測定，發現Na2O2無剩余，則所得固體的物質的量（n）為
A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol
C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種常見的燃料，也是重要的基礎化工原料。回答下列問題：
（1）采用甲醇氣相氨化法可制得二甲胺。
已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol
4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol
則制備二甲胺反應2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。
（2）一定條件下，甲醇氣相氨化法原料氣中c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時，NH3的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖：
①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。
②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉化率的措施是_______。
③溫度為443K時，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應達到平衡時，(CH3)2NH的體積分數為_______，該溫度下的化學平衡常數為________ 。
（3）甲醇可通過電化學方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過程分為3步：
①通電時，氯離子先轉化為高活性的原子氯（Cl·）；
②Cl·與吸附在電極上的CH4反應生成HCl和CH3Cl；
③在堿性電解液中，CH3Cl轉化為目標產物CH3OH。
步驟①的電極反應式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強度為1.5A，裝置工作2小時，理論上可制得CH3OH的質量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）
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