Question

【題目】反應 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數為 K1，反應 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數為 K2；在不同溫度時 K1、K2 的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

(1) 反應 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應熱為△H ，平衡常數為 K，則△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2) 現有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

①該反應的逆反應為反應___________(填“吸熱”或“放熱”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)

②減壓使容器容積增大時，A的質量分數____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

③若容積不變加入B，則A的轉化率_______________， B的轉化率 ______________

④ 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____________

Answer 1

【答案】ΔH1-ΔH2 吸熱 放熱 > 增大 增大 減小 不變

【解析】

（1）據已知熱化學方程式，利用蓋斯定律解答；據化學平衡常數表達式分析；

（2）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題。

（1）①已知①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1，②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2，據蓋斯定律，①-②得：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=△H1-△H2；反應的K=，K1=，K2=，所以K=；根據表中數據，700℃時，K＜1，900℃時，K＞1，所以溫度升高，K增大，平衡右移，說明該反應的正反應是吸熱反應；

（2）①達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，

故答案為：放熱；＞；

②減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質量分數增大，故答案為：增大；

③在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，促進A的轉化，A的轉化率增大，但B的轉化率減小，故答案為：增大；減小；

④催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變。