【題目】下列說法正確的是（ ）
A.配置一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會使配置的溶液濃度偏小
B.提純混有少量硝酸銨的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液，再采取冷卻結晶、過濾、干燥的方法
C.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱
D.石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，在繼續加熱蒸餾
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋅與100mL
濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A
標準狀況
將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的
，則下列敘述中錯誤的是
A.氣體A為
和
的混合物
B.反應中共消耗
C.氣體A中和的體積比為4：1
D.反應中共轉移3mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖。下列有關說法中正確的是( )
A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負性
C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述不正確的是( )
A.試管b中導氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實驗過程中產生倒吸現象
B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
C.
乙酸與乙醇充分反應后得到的乙酸乙酯小于
D.試管b中飽和
溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’
CH2=CH2+RCH=CHR’
②G的結構簡式為：
（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內。
（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是___，F的結構簡式為___。
（3）A→B的化學方程式為___，反應類型為___。
（4）生成C的化學方程式為___。
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發生銀鏡反應；②能水解；③苯環上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質的結構式___、___。
（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。___
（合成路線常用的表示方式為：
）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質只含
、
、
三種元素，其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。
（1）該物質的結構簡式為______。
（2）該物質中所含官能團的名稱為______。
（3）下列選項中，與該物質互為同系物的是______（填序號，下同），互為同分異構體的是______。
①
②
③
④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2 和CH4是常見的化合物，同時也是常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) 
CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。
①該反應的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），該反應自發進行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”） 若y表示反應開始時的氨碳比[
]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；
（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________ (填字母)。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．CO2和NH3的體積分數保持不變
c．CO2和NH3的轉化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e．1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂
II．工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：
CO濃度(molL－1) | H2濃度(molL－1) | 逆反應速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.1 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數k為____L3mol－3min－1。
②某溫度下，在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，發生上述反應，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數為60%，則在5分鐘內用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________；該溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。
III．在常溫下，將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應后下列關系式中正確的是_____________________
A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(
)。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是
資源化利用的方法之一
C. 反應
的
D. 反應
的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應：
。下列不能說明反應已達到平衡狀態的是（ ）
A.
B.反應器中的壓強不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的顏色保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
