Question

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H₂的轉化率；
（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數。

Answer 1

60%；（或42.9%）

試題分析：（1）N₂ (g)＋3H₂(g) 2NH₃ (g)
起始量(mol)   0       0          2a
轉化量(mol)    x      3x         2x
平衡量(mol)    x      3x        (2a－2x)
所以根據題意可知＝1.4
解得x＝0.4a
若開始時充入a mol N₂和3a mol H₂的混合氣體，達到平衡時，與開始充入2a mol NH₃平衡等效
所以反應的H₂的物質的量為：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol
所以H₂的轉化率為×100% ＝60%
（2）NH₃在混合氣體中的體積分數：＝（或42.9%）