Question

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)=           。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是     。

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡    移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

Answer 1

（1）0.025mol/(L·min)(2分，漏寫單位扣1分）
（2）BD（2分）
（3）不（2分）

試題分析：（1）由圖判斷反應第4分鐘時反應達到平衡，v(NH₃)=0.1÷4=0.025mol/(L·min)；（2）
A、不符合化學計量數關系，錯誤；B、容器中氣體的平均相對分子量是一個不斷變化的量，當不變時即達到平衡，正確；C、該容器體積不變，密度是一個恒量，錯誤；D、分子個數是一個變量，當不變時即達到平衡，正確。（3）改變條件后的平衡與原平衡好是等效平衡，故平衡不移動。