Question

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始濃度均為2mol·L^-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6mol·L^-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

Answer 1

（1）反應(yīng)未達(dá)到平衡， 平衡正方向移動(dòng) （2分）
（2）50%  （3分）  （3）75%  （3分）

試題分析：
CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
起始    2      2         0     0
轉(zhuǎn)化    0.5    0.5        0.5   0.5
平衡量  1.5    1.5        0.5   0.5
Q=      所以未達(dá)到平衡。
（2）平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以轉(zhuǎn)化率為50%。
（3）CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
起始    2      6         0     0
轉(zhuǎn)化    x      x         x     x
平衡量  2-x    6-x        x     x
    可知x=1.5    則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%。