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一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)

?2NH₃(g)　ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是

A．t₁ min時正、逆反應速率相等。

B．X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系

C．0～8 min，H₂的平均反應速率v(H₂)＝

mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

試題分析：A．t₁ min時反應物H₂、生成物NH₃的物質的量濃度相等，但是由于化學反應速率是平均速率，所以不能說正、逆反應速率相等。錯誤。B．由圖像可知X是生成物，在該反應則只有NH₃。根據坐標中橫軸、縱軸的含義可知X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系。正確。C．0～8 min，H₂的平均反應速率v(H₂)＝(1．2－0.3)mol÷10L÷8min="0.01" mol·L^－1·min^－1．錯誤。D．10～12 min，H₂的物質的量減小，NH₃的物質的量增大，平衡正向移動，最終到12min時達到新的平衡狀態。若是升高溫度，反應速率加快，則由于該反應的正反應是放熱反應，平衡應該向逆反應方向移動，H₂的物質的量增大，NH₃的物質的量減小，。與圖像不符合。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)

A．左上圖說明正反應為吸熱反應

B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小

C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發的反應速率變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)研究CO₂與CH₄的反應使之轉化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)　 △H＝－566 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　△H＝－484 kJ·mol^－1
CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－802 kJ·mol^－1
則CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)　△H＝　　kJ·mol^－1
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應
CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①據圖可知，p₁、p₂、 p₃、p₄由大到小的順序　　。
②在壓強為p₄、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為。該溫度下，反應的平衡常數為 �！�
（3）CO和H₂在工業上還可以通過反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定平衡已達到的是

A．體系壓強不再變化	B．H₂與CO的物質的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變	D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應A+3B

2C來說，下列反應速率最快的是：（     ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是_____________.
（2） 800

時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO₂發生反應，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，經5min達到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內 v(O₂)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂各1mol,此時v_正 v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO₂，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達新平衡時，NO₂的體積分數________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態產物生成。加熱反應后的溶液有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應N₂+3H₂