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可逆反應aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規律的( )

A．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＜0

B．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d T₁＞T₂ ΔH＜0

D．a＋b＞c＋d T₁＞T₂ ΔH＞0

試題分析：A.由于增大壓強，V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。說明a＋b＞c＋d；由于反應在T2時先達到平衡。說明溫度T₂>T₁。升高溫度，達到平衡時生成物的平衡含量減小。說明升高溫度，平衡逆向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應。實驗該反應的正反應為放熱反應，所以ΔH＜0。故選項為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)

?2NH₃(g)　ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是

A．t₁ min時正、逆反應速率相等。

B．X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系

C．0～8 min，H₂的平均反應速率v(H₂)＝

mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據下列反應的能量變化示意圖，2C(s)+O₂(g) =2CO(g) △H= 。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO₂和3mol H₂，一定
條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H
測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應開始到平衡，H₂O的平均反應速率v(H₂O)=              。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是         （填編號）。
A．升高溫度             B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3） CO₂溶于水生成碳酸。已知下列數據：

弱電解質	H₂CO₃	NH₃．H₂O
電離平衡常數（ 25℃）	Ka₁=" " 4．30 × 10^一7 Ka₂=" " 5．61× 10^一11	Kb = 1．77× 10^一5

現有常溫下1 mol·L^－1的( NH₄)₂CO₃溶液，已知：NH₄⁺水解的平衡常數Kh=Kw/Kb，
CO₃^2-第一步水解的平衡常數Kh=Kw/Ka₂。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO₃^2-
發生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關系式，其中正確的是                              。
A．c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞(NH₄⁺)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(OH^-)+ c(CO₃^2-)
C. c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=1mol/L
D. c(NH₄⁺)+ c(NH₃.H₂O)="2" c(CO₃^2-)+ 2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
（4）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特
殊電極材料以CO和O₂為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．工業生產中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經濟效益。

B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率

C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態，故明顯加快

D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                               ；
（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為                ；
（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是             (    )

A．反應限度是一種平衡狀態，此時反應已經停止

B．達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等

C．達到平衡狀態時，反應物和生成物濃度都不再改變

D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

E．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
（4）5min后曲線的含義；