Question

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應(yīng)的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

C

A項(xiàng)，v (PCl₃)= mol/(L·s)，錯(cuò)；B項(xiàng)，從表中看，平衡時(shí)PCl₃為0.2mol/2L=0.1mol/L，升高溫度時(shí)，PCl₃的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，原平衡時(shí)，K=，充入物質(zhì)后，Q=，因?yàn)镼<K，所以平衡為正向移動(dòng)，故v (正)>v (逆)，正確；D項(xiàng)，題干中充入1mol PCl₅，相當(dāng)于充入1mol PCl₃和1mol Cl₂，平衡時(shí)各組分的量相等，則PCl₃的轉(zhuǎn)化率為，現(xiàn)充入2mol PCl₃和2mol Cl₂，可看是兩部分平衡后再加壓，加壓向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，錯(cuò)。
【考點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡