【題目】既能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，又能用溴的四氯化碳溶液鑒別的一組物質是（ ）
A. 苯與甲苯 B. 己烷與苯 C. 乙烯與乙炔 D. 乙烯與乙烷
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【題目】反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．①＞②＞③＞④ B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①
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【題目】已知2NO2
N2O4（無色氣體）。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。保持溫度不變，將等量的NO2充入“起始態”相同的容器a、b中，同時開始反應。
（1）5min后，容器a中反應達到平衡，此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L，則前5minNO2的平均反應速率為 ；b中達到平衡所需要的時間 5min。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）達到平衡時，b中的密度變為原來的4/3倍，則NO2轉化率為 。
（3）下列信息能說明上述反應在b中達到平衡狀態的是
A．每消耗2molNO2，同時生成1molN2O4
B．反應容器內的壓強不再發生變化
C．氣體的平均相對分子質量不再發生變化
D．氣體的密度不再發生變化
E．2v(NO2)正＝v(N2O4)逆
F．容器內顏色不再變化
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【題目】
（1）在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中，標有“0”刻度的是________(填序號,有2個選項)。
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號,有2個選項)。
a．試管
b．分液漏斗
c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)
d．堿式滴定管
e．酸式滴定管
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：
① 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質有________、_____ 。
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為________。
②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→____→_____→d(填接口代號)。
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【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經過多步反應合成。
下列說法不正確的是( )
A．原料X與中間體Y互為同分異構體
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中間體Y能發生加成、取代、消去、氧化、還原反應
D．1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發生反應
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【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1．5，在1173K時，K=2．2。
（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （雙選，填序號）。
A．容器內壓強不變了
B．C(CO)不變了
C．v正(CO2)=v逆(CO)
D．C(CO2)：c(CO)=1:1
（2）該反應的逆反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
（3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2．0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1．0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。①升高溫度__________；②再通入CO___________。
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【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列序號①—⑧分別代表一種元素。
請用相應的元素符號或化學式回答下列問題。
（1）表中金屬性最強的元素是 ，③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是 。
（2）①與②形成分子的空間結構可能是 （填序號）。
（3）①與⑦形成的化合物的電子式為 ，其中所含化學鍵的類型是 。
（4）④的最高氧化物對應的水化物是 ，它與⑥的一種氧化物反應的離子方程式是 。
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 。
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節)
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【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期六種元素，A2－和B＋具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
請回答下列問題：
（1）基態F原子的核外電子排布式為 ，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為 。
（2）六種元素中電負性最小的是 ，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為 (填元素符號)。
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質并說明原因 。
（5）C和E的單質反應可生成組成比為1︰3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a nm，Y的化學式為 ，列式計算晶體Y的密度(可不化簡) g·cm－3。
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