Question

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素，A2－和B＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子；F的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ，F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）六種元素中電負(fù)性最小的是 ，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span> (填元素符號(hào))。

（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

（4）指出A、D的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)并說明原因 。

（5）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1︰3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學(xué)式為 ，列式計(jì)算晶體Y的密度(可不化簡(jiǎn)) g·cm－3。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p33d104s1 (或[Ar] 3d104s1) ， ； （2）Na，Cl＞P＞S；（3）分子晶體，離子晶體；（4）H2O，水分子間能形成氫鍵；（5）三角錐形，sp3 ；（6）Na2O， 。

【解析】

試題分析：C的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，推出C為P或Li，如果C為L(zhǎng)i，則B為He，不符合題意，則C為P，C、E屬于同周期，E最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，推出E為Cl，原子序數(shù)依次增大，則D為S，F(xiàn)的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，推出F為Cu，原子序數(shù)依次增大，B顯＋1價(jià)，說明位于IA族，推出是B為Na，則A為O，（1）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)為銅，屬于第四周期IB族，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p33d104s1 (或[Ar] 3d104s1)，形成絡(luò)合物，其結(jié)構(gòu)式為：；（2）金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，金屬鈉的金屬性最強(qiáng)， 故電負(fù)性最小的是Na，同周期從左向右電負(fù)性增大，即Cl＞P＞S；(3)A的氫化物是H2O，B的氫化物是NaH，前者屬于分子晶體，后者屬于離子晶體；(4)A的氫化物是H2O，D的氫化物是H2S，前者含有分子間氫鍵，后者不含氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高；(5)C和E按1：3組成是PCl3，σ鍵有3個(gè)，孤電子對(duì)=1×(5－3×1)/2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型屬于三角錐型，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)，因此雜化類型是sp3；（6）按照均攤的方法，大球是8×1/8＋6×1/2=4，小球在體心，共有8，化學(xué)式為Na2O，根據(jù)密度的定義，晶體Y的密度是。