Question

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1．5，在1173K時(shí)，K=2．2。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了

B．C(CO)不變了

C．v正(CO2)=v逆(CO)

D．C(CO2)：c(CO)=1:1

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2．0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1．0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。①升高溫度__________；②再通入CO___________。

Answer 1

【答案】（1）B、C （2）放熱 （3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1．0 （4）減小 不變

【解析】

試題分析：（1）A、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；B、c（CO）不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；C、v正(CO2)=v逆(CO) ，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；D、c（CO2）=c（CO），無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤，選BC。

（2）在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（3）由可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(CO)/c(CO2)；CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則反應(yīng)消耗的二氧化碳的濃度為：1.0mol/L，達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳濃度為1.0mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為K=c(CO)/c(CO2)=1。

（4）①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小；②再通入CO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量不變。