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將 lmolSO₂和 l mol O₂通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 SO₃為0.3mol，若此時移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應達到新的平衡時，SO₃的物質的量是

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于 0.15mol	D．大于0.15mol而小于 0.3mol

若此時移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂，相當于減小壓強，假設平衡不移動，SO₃為0.15mol，但減小壓強，平衡左移，SO₃物質的量減少，故SO₃的物質的量小于 0.15mol，選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 2A（g） + B（g）

2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是（）

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ

B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量Fe0

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO₂）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)達到平衡狀態的是
A．反應體系的總壓恒定 B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3 D．2V(B)_正= 3V(C)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發生移動的是

A．恒溫、恒壓時充入氨氣	B．恒溫、恒容時充入氮氣
C．恒溫、恒容時充入氦氣	D．恒溫、恒壓時充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A₂(s)＋3B₂(g)

2AB₃(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A₂，同時消耗2mol AB₃

B．容器內nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C．混合氣體總的物質的量

D．容器內的氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中一定條件下的反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法正確的是

A．增加N₂的量，可以加快反應速率

B．當N₂和H₂全部轉化為NH₃時，反應達到最大限度

C．達到平衡時，H₂和NH₃的濃度比一定為3∶2

D．分別用N₂和NH₃來表示該反應的速率時，數值大小相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)

3Z(g)。下列說法不正確的是

A．容器內壓強不隨時間變化而變化

B．某一時刻，容器內各物質的濃度有可能相等

C．達到平衡時，單位時間內生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y

D．X，Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出              色。
②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.

5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝           。
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂	D．降低溫度同時增大壓強

③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

。（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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