Question

（16分）在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應，當改變其他反應條件，在I、II、III階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應的化學方程式為                     （物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應在第I階段的平衡常數(shù)為         。
（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為              ；
（3）第I階段，A的轉(zhuǎn)化率為       ；第III階段達平衡后，C的體積分數(shù)為       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ階段反應溫度（T₂）低于第III階段反應溫度（T₃），則該反應的正反應
△H          0（填“<”或“>”）

Answer 1

⑴方程式為  A+3B 2C    ，平衡常數(shù)為  4/27       。
⑵  0.036mol/(L·min)                      ；
⑶  50%        ； 33%          ;
⑷  正移 ，措施是將C從平衡混合物中分離出去 ；⑸△H   >        0

A+3B 2C第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為0.36mol／L.10min=0.036mol/(L·min). 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向正向移動，可以把C 的濃度減小。將C從平衡混合物中分離出去。已知第Ⅱ階段反應溫度（T₂）低于第III階段反應溫度（T₃），溫度升高，向正向移動，則該反應的正反應為吸熱反應。△H>0