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一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　　）。

A．N₂，H₂和NH₃的質量分數(shù)不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H

D．單位時間里每增加1 mol N₂，同時消耗3 molH₂

化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度沒有一定的比例，而是各物質的濃度不再改變，正逆反應速率相等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．單位時間內每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
C．D的物質的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發(fā)生反
應: 2SO₂+O₂

2SO₃.5min后達到平衡,測得容器中有SO₃1.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應5min內,v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.
(2) 化學反應達到平衡時,SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O₂)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;

A．v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)	B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變	D．容器中氣體的總物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應，當改變其他反應條件，在I、II、III階段，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應的化學方程式為                     （物質用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應在第I階段的平衡常數(shù)為         。
（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為              ；
（3）第I階段，A的轉化率為       ；第III階段達平衡后，C的體積分數(shù)為       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ階段反應溫度（T₂）低于第III階段反應溫度（T₃），則該反應的正反應
△H          0（填“<”或“>”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應mA(g)+nB(g)