Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0[	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝ υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝ c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。

Answer 1

    吸熱      b，c       830

（2）隨著溫度升高，K值增大，說明產(chǎn)物的量增多，即平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
（3）化學(xué)平衡是指正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；各物質(zhì)的濃度不再變化，該反應(yīng)是一個(gè)兩邊氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)。所以壓強(qiáng)不能做為標(biāo)志；
（4）可知K=1，對(duì)照表格可知為830℃