Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象．甲同學設計實驗的目的是；反應最劇烈的是 ．
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱． 乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．

（i）寫出下列物質的化學式：A、C、D ．
（ii）寫出燒杯中發生反應的離子方程式： ．
（iii）碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為 ．
（iv）丙同學認為乙同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放（填試劑）．

Answer 1

【答案】
（1）比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；c
（2）HNO3；Na2SiO3；CO2；CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣；N＞C＞Si；飽和NaHCO3
【解析】解：（1）由“研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律”可知，甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱； 金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故反應最劇烈的燒杯是C，所以答案是：比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；c；（2）（i）利用強酸制備弱酸進行，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉，所以答案是：HNO3；Na2SiO3；CO2；（ii）燒杯中發生反應的離子方程式為：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣ ， 所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓；（iii）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由實驗可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，則非金屬性：N＞C＞Si；所以答案是：N＞C＞Si；（iv）因硝酸易揮發，則生成的二氧化碳氣體中混有硝酸蒸氣，則應用飽和碳酸氫鈉除去硝酸，所以答案是：飽和NaHCO3 ．
【考點精析】掌握非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律是解答本題的根本，需要知道在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．