Question

【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為
（3）寫出合金的化學組成 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+CO2 2MgO+C
（2）H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
（3）Na2Mg
【解析】解：（1）Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂和單質炭，化學反應方程式為2Mg+CO2 2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2 2MgO+C；（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，首先發生氫離子與氫氧根離子反應，再發生鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，離子反應方程式分別為：H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（3）設鈉的物質的量為xmol，鎂的物質的量為ymol， ，解之得： ，則合金的化學組成為：Na2Mg，故答案為：Na2Mg．
（1）Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂和單質炭；（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，首先發生氫離子與氫氧根離子反應，再發生鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；（3）設鈉的物質的量為xmol，鎂的物質的量為ymol，根據質量守恒和得失電子守恒分析解答．