Question

【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：
①取10mL溶液，加入足量氯水，．無氣體產生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙扭色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448m氣體．下列關于原溶液的說法正確的是（ ）
A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B.SO42﹣、SO32﹣至少含有一種
C.是否存在Na+需要通過焰色反應來確定
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：無色溶液中不存在有色的Cu2+；根據①加入足量氯水生成無氣體產生可知原溶液中不存在CO32﹣ ， 再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說明存在Br﹣；將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產生白色沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一種離子，則一定不存在Ba2+；
根據③可知生成的氣體為氨氣，其物質的量為： =0.02mol，說明原溶液中含有0.02molNH4+；
2.33g硫酸鋇的物質的量為： =0.01mol，由于溶液中含有溴離子，根據電荷守恒可知原溶液中負電荷的物質的量一定大于0.02mol，而正電荷只有0.02mol，說明溶液中一定還含有Na+ ，
根據分析可知，溶液中一定含有的離子為：Na+、NH4+、Br﹣及SO42﹣、SO32﹣中的至少一種離子；一定不存在的離子為：Ba2+、Cu2+、CO32﹣ ， 不能確定的離子為Cl﹣ ，
A．肯定存在NH4+、Br﹣ ， 無法確定是否含有Cl﹣ ， 故A錯誤；
B．根據分析可知，SO42﹣、SO32﹣至少含有一種，故B正確；
C．根據分析可知，溶液中一定含有鈉離子，不需要通過焰色反應檢驗，故C錯誤；
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32﹣ ， 可能含有SO32﹣ ， 故D錯誤；
故選B．