Question

【題目】將6.4gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

（1）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為_____________。

（2）把產生的氣體緩緩通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是___________________。

Answer 1

【答案】0.4mol/L 1≤a≤2

【解析】

Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）4.66g硫酸鋇的物質的量為：，則稀釋后溶液中硫酸根離子的物質的為0.02mol，其濃度為：，本題答案為：；

（2）6.4g銅的物質的量為：，根據反應方程式可知，0.1mol銅完全反應生成0.1mol二氧化硫，100mL amol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：，當氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉時，消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.1amol=0.1mo l×2，解得：a=2，當二者反應生成亞硫酸氫鈉時，消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.1amol=0.1mol，解得：a=1，所以a的范圍為：1≤a≤2，本題答案為：1≤a≤2。