【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質的量濃度為（ ）
A．
B． 
C． 
D． 
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【題目】已知藍銅礦的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3，根據下列框圖轉化回答問題：
（1）寫出②的離子方程式：_________________________、_____________________________。
（2）沉淀a、c化學成分分別是： ___________________、_________________________
（3）請寫出檢驗沉淀b中所含有陽離子的實驗方法_____________________________________________________________。
（4）洗滌沉淀c的實驗操作方法是_______________________________________________________；加熱沉淀c應放在___________（容器）中進行。
（5）經過④、⑤步反應得到銅和金屬鋁，寫出反應的化學方程式：________________________________________________、____________________________________。
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【題目】將6.4gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為_____________。
（2）把產生的氣體緩緩通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是___________________。
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【題目】下列A～I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示，已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品。
（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質中的陰、陽離子個數比為_________。
（2）E轉變為H和I的離子方程式是___________________，體現了E的_______性。
（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。
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【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目，該反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是____，0.2mol KIO3參加反應時轉移電子____mol。
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水
所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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【題目】在一容積可變的密閉容器中，反應aA（g）
bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減少了
C. 物質B的質量分數增加了 D. 化學計量數關系a＞b
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_________________________________。
（2）該反應的正反應為____________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為__________。
（4）在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol/L ，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L, c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為υ正________υ逆 。（填“＞”、“＜”或“=”）
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【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是
A. 該反應的焓變為正值
B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小
D. 該反應化學方程式為CO＋H2O
CO2 + H2
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