Question

【題目】在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始狀態(tài)（mol）	2	1	0
平衡狀態(tài)（mol）	1	0.5	1.5

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)△H＞0
C.該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由表中數(shù)據(jù)可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應(yīng)方程式為2X+Y3W，
A．反應(yīng)方程式為2X+Y3W，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)k= = =6.75，故A錯誤；
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，此反應(yīng)△H＜0，故B錯誤；
C．由以上分析可知該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g），故C正確；
D．方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g），反應(yīng)前后體積不變，增大壓強，平衡不移動，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．