(6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發生如下反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。
（2）據此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
①準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
③準確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進行滴定
滴定終點有什么現象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數據如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L
| 實驗次數編號 | 待測液體積mL | 滴入的標準液體積（mL） |
| 1 | 25.00 | 28.95 |
| 2 | 25.00 | 25.05 |
| 3 | 25.00 | 24.95 |
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 物 質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復使用）完成有關實驗
【實驗一】收集NO氣體。
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 （填序號）。
a.從①口進氣，用排水法集氣 b.從①口進氣，用排氣法集氣
c.從②口進氣，用排水法集氣 d..從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO4反應得到的Cl2。
（2）請參照裝置A，畫出凈化Cl2裝置圖，標明所盛的藥品，標注氣體的流動方向。
【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿溶液反應生成的氫氣體積來實現探究目標。
（3）選用 和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。
（4）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)= 。
（5）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。
（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g ；
（7）w(Zn)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答：
(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到 ▲ 時，停止加熱。需經過的實驗操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發生的離子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化： ▲ 。
⑤產品中Fe2+的質量分數為 ▲ 。
(7)在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為： ▲ 。(用a,b,c回答)
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答：
(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到 ▲ 時，停止加熱。需經過的實驗操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發生的離子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化： ▲ 。
⑤產品中Fe2+的質量分數為 ▲ 。
(7)在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為： ▲ 。(用a,b,c回答)
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