Question

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO₄•7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：         ▲        。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到     ▲        時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：   ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe^2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

    Fe^2＋ ＋    MnO₄^－＋(        )=    Mn^2＋ ＋      Fe^3＋ ＋     H₂O

②本實驗的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO₄溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點顏色的變化：          ▲                            。

⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為    ▲       。

 (7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：     ▲        。(用a,b,c回答)

 

Answer 1

【答案】

（16分，每空1分）(1)  CO₃^2— +H₂O HCO₃^— + OH^—

（2） A、B

（3）Fe + 2Fe^3＋ = 3Fe^2＋。防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失 。

（4）溶液表面出現(xiàn)晶膜；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥。（5）布氏漏斗，抽濾瓶。

（6）5 Fe^2＋ ＋1 MnO₄^－＋（ 8H⁺  ） =  1 Mn^2＋ ＋   5 Fe^3＋ ＋  4 H₂O

 D  ，酸式， 溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，14%。

  （7）a<b<c

【解析】