【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為
A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45
新課標同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右邊與左邊分子數之比為4:1
B．右側CO的質量為5.6 g
C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO
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【題目】短周期元素
的原子序數依次增大。
是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下
為液體，其余均為無色氣體。
的摩爾質量為
的2倍，
是元素
的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，
能使品紅溶液褪色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 與
均為酸性氧化物B. 
的含氧酸是一種強酸
C. 沸點：
D. 原子半徑：
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）
（2）工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為_______________________，_______________________。
（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為____________（選填a，b，c多選扣分）
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和
，相應的化學方程式為______________________。
（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。
（8）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號）。
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【題目】生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是( )
A. 用食醋除去暖瓶內的水垢
B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
C. 碘單質遇淀粉變藍
D. 用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒
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【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：N2+ 3H2 
2NH3。
（1）若反應進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。
計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應速率。
（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數）為40%。
計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數。
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【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）
（1）求原NaOH溶液的質量分數（保留兩位小數）；___________
（2）所得溶液Cl-中的物質的量濃度；__________
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比。_____________
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）。
有關信息如下表：
化學式 |
|
|
摩爾質量（ | 190 | 261 |
熔點 | 246 | -33 |
沸點 | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）裝置甲中儀器
的名稱為_____________。
（2）用裝置甲制取氯氣，
被還原為
，該反應的離子方程式為___________。
（3）將如圖裝置連接好，先檢查裝置氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現象）后，開始加熱裝置丁，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱裝置丁，此時繼續加熱裝置丁的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_________________________。
（4）如果缺少裝置乙，可能發生的副反應的化學方程式為_______________；裝置己的作用是______（填字母代號）。
A.除去未反應的氯氣，防止污染空氣
B.防止空氣中
氣體進入裝置戊
C.防止水蒸氣進入裝置戊的試管中使產物水解
D.防止空氣中
進入裝置戊的試管中使產物氧化
（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生
雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生的是______（填字母代號）。
A. 
溶液 B. 
溶液（滴有
溶液） C. 
溶液
（6）反應中用去錫粒
，反應后在戊裝置的試管中收集到
，則
的產率為_____（保留3位有效數字）。
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【題目】【化學―選修5：有機化學基礎】
苯并環己酮是合成萘（
）或萘的取代物的中間體。由苯并環己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示：
己知：
回答下列問題：
（l）萘的分子式為_______；苯并環己酮所含官能團是_______（填名稱）。
（2）Y的結構簡式為_________。
（3）步驟Ⅲ的反應屬于_________（填反應類型）。
（4）步驟Ⅳ反應的化學方程式為____________（標明反應條件）。
（5）苯并環己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式是________。
（6）1-乙基萘的同分異構體中，屬于萘的取代物的有_______種（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分異構體，它是含一種官能團的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W有三種不同化學環境的氫原子，且個數比為1:1:2,W的結構簡式為_________。
（7）仍以苯并環己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個步驟的反應條件和試劑，便可合成萘。完成該步驟：__________（表示方法示例：A 
B）。
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