【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：N2+ 3H2 
2NH3。
（1）若反應進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。
計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應速率。
（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數）為40%。
計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數。
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
(1)發射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為
2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | N－H | N－N |
| O－H |
E/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。
②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態的是________
a.混合氣體的平均相對分子質量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）
c.N2H4的質量保持不變 d. △H不再變化
(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 
2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。
①由圖推測該反應的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。
①陰極的電極反應式為____________________________________________________。
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充某種化合物——物質A，則A的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述正確的是（ ）
A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率
B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0
C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況
D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規律，則正反應方向吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于有機物
的說法正確的是
A. a、b互為同系物
B. c中所有碳原子可能處于同一平面
C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種(不含立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為
A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質，其合成流程如下(部分產物、合成路線、反應條件已略去)：
已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN
Ⅱ．R—CN
R—COOH
Ⅲ．
(苯胺易被氧化)
請回答下列問題：
(1)C的分子式為__________。
(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是__________ (填序號)。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 還原 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 還原 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 | |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
(3)寫出反應③的化學方程式：______________________________。
(4)扁桃酸有多種同分異構體，其中既能與氯化鐵溶液發生顯色反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡的同分異構體有__________種，寫出其中一種的結構簡式：__________________。
(5)以芳香烴A為主要原料，還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：
①冬青油的結構簡式為____________________。
②寫出反應Ⅴ的化學方程式：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗目的 | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小 | 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸 | 檢驗蔗糖與濃硫酸反應產生的CO2 | 驗證鎂和稀鹽酸的反應的熱效應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液為堿性某蓄電池的反應為Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是_______________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數是________________。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________。
（3）該蓄電池放電時負極電極反應式__________________，充電時陽極電極反應式_______
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