Question

【題目】在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。現向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體，反應一段時間后達到平衡，恢復到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說法正確的是 ( )

A. 上述反應達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉化率都是20%

B. 上述反應達到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移動

C. 起始時向容器中充入1.0 mol SO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6 kJ的熱量

D. 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反應達到平衡前v正＜v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】設參加反應的二氧化硫和氧氣的物質的量分別是xmol、ymol ，

、 ，x=0.8 y=4 ，二氧化硫的轉化率是 ，二氧氣的轉化率，故A錯誤；向容器中充入1.0 mol Ar，反應物濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；根據等效平衡原理，起始時向容器中充入1.0 mol SO3，保持溫度不變，充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體是等效平衡，達到平衡時二氧化硫的物質的量都是0.2mol,吸收19.6 kJ的熱量,故C正確；該反應的動平衡時，含有0.8 mol SO3、0.2 mol SO2和0.1 mol O2，K==160 , 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2, =64，， v正>v逆,故D錯誤。