【題目】下列氣態氫化物最穩定的是（ ）
A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：
（1）寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式：____；_____。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是____，_____。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是____；應對裝置C進行的操作是____。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是____。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是___，反應后洗氣瓶中可能出現的現象是______。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是____，____。
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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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【題目】在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。現向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體，反應一段時間后達到平衡，恢復到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說法正確的是 ( )
A. 上述反應達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉化率都是20%
B. 上述反應達到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移動
C. 起始時向容器中充入1.0 mol SO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6 kJ的熱量
D. 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反應達到平衡前v正＜v逆
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【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4
HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A. T℃時，lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中：
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是
①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1
②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1
③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋
O2（g）△H3＝akJ·mol
A. 催化液化I的反應在高溫下更容易自發進行
B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1
C. △H2＞△H3
D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負極的電極反應為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O
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【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下所示
（提出猜想）
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很靠近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性。那么，氫氧化銅也具有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價鐵的穩定性。那么，正一價銅的穩定性也小于正二價銅的穩定性嗎？
問題3：氧化銅具有氧化性，能被H2、CO還原。那么，氧化銅也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
（實驗探究）
I．解決問題1
（1）需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外，還需_________（填試劑的化學式）溶液。
（2）用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡外，還有________（填儀器名稱）。
（3）為達到實驗目的，你認為應進行哪些相關實驗？
實驗內容和步驟：①_________；②_______________。
Ⅱ．解決問題2
取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗現象回答冋題：
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：_____________。
（2）從實驗Ⅱ可得出的結論是_______________________。
Ⅲ．解決問題3
設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：
當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水CuSO4變成了藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質氣體Y。
（1）X氣體的摩爾質量是_________________。
（2）C裝置中發生反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】葡萄糖的結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其對應的性質中不正確的是( )
A.與鈉反應放出氫氣B.可與乙酸發生酯化反應
C.能發生銀鏡反應D.可與小蘇打溶液反應，產生氣泡
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【題目】氯堿工業的原理改進方法如圖分兩個階段進行，下列說法中錯誤的是( )
A. 在階段I中，電源a為正極、b為負極
B. 階段Ⅱ陰極反應：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C. 比傳統氯堿工業減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純
D. 階段Ⅰ，Ⅱ的反應不能都在飽和食鹽水的條件下進行
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