Question

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（ ）
A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D.該反應中化學能全部轉化為熱能

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯誤；
B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯誤；
C、該反應為：2Mg+CO2 2MgO+C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；
D、該反應放出光，即部分化學能轉化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯誤，故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧化性、還原性強弱的比較的相關知識，掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強，以及對微粒半徑大小的比較的理解，了解同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）；電子層數相同，核電荷數越大半徑越小；核電荷數相同，電子數越多半徑越大；電子數和核電荷數都不同的，一般通過一種參照物進行比較；具有相同電子層結構的離子，一般是原子序數越大，離子半徑越�。�