【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是( )
A. 元素b的單質不能與酸性氧化物發生化學反應
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應
D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
怎樣學好牛津英語系列答案
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠生產化工原料的同時會產生多右種廢液，其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：
I.利用物質的酸堿性，從有機廢液中分離、回收有機物
（1）物質A為______，物質B為______， 物質C為_________。(填寫化學式)
（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質分開，則應選用的試劑是______。
II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水
已知：Cu2O
Cu+CuSO4；pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀
（3）工業上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。
（4）光照時，會在形成的微電極上發生電極反應，反應原理如下圖所示，
對Cu2O的作用提出兩種假設：
a. Cu2O作光催化劑；
b. Cu2O與Cr2O72-發生氧化還原反應
己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如右圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論是假設_____成立，寫出該過程的正極反應方程式：_______________。
（5）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
由上圖可知，pH=3時，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數）。為測定其化學組成和Cu元素的質量分數。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設計了不同的實驗方案（假定雜質對實驗無干擾）。
Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定：
①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產生氣體的體積
②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾
③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重
（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。
（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數時應注意：
①恢復至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。
若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。
（3）甲組同學在處理實驗數據時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：
（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。
（5）若樣品的質量為20g，充分反應后測得B中固體質量增加了0.9g，C中固體質量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學式為___________，樣品中銅元素的質量分數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。
Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。用質量分數為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中錯誤的是（ ）
A.NaCl溶液中有雜質Na2SO4（氯化鋇）
B.FeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉）
C.生石灰中混有少量石灰石（鹽酸）
D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氫氧化鋇）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A相對分子質量為140，其中碳的質量分數為85.7％。A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊試液變紅。已知：
請回答下列問題：
⑴A的結構簡式____________________ G的結構簡式：____________________。
⑵G的酯類同分異構體（不含立體異構）有_____________________種，寫出其中核磁共振氫譜中有三種峰，且峰的面積之比等于6：3：1的結構簡式 ___________________、_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素是___________（用元素符號表示）。
(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（填化學式）。
(4)表中元素②的單質與③的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________________。
(5)第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術名詞審定委員會命名為垃，該元素在元素周期表中的位置是_____________，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為_______。
(6)核內中子數為N的R
，質量數為A，則ng它的相同價態氧化物中所含的電子的物質的量約為________mol。
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