Question

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質的質量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應．（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量．
（2）計算鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：設NaHCO3的物質的量為x，

2NaHCO3		Na2CO3	+	CO2↑	+	H2O	△m
2mol		62g
x		（27.4﹣21.2）g=6.2g

則：x= =0.2mol，

混合物中碳酸氫鈉的質量為m（NaHCO3）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，

碳酸鈉的質量為m（Na2CO3）=27.4g﹣16.8g=10.6 g，

答：原混合物中Na2CO3和NaHCO3分別為10.6g、16.8g

（2）解：根據（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氫鈉，含有10.6g碳酸鈉，含有碳酸鈉的物質的量為n（Na2CO3）= =0.1mol，

根據反應關系式：NaHCO3～HCl、Na2CO3～2HCl可知，該混合物完全反應消耗氯化氫的物質的量為0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，

該鹽酸的物質的量濃度為c（HCl）= =4mol/L，

答：該鹽酸的物質的量的濃度為4mol/L

【解析】加熱發生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，與鹽酸反應發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，（1）加熱混合物只有碳酸氫鈉分解，根據質量的變化用差量法計算；（2）進入的鹽酸恰好完全反應，根據反應計算出該鹽酸的物質的量，再根據c= 計算出鹽酸濃度．