【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. 它們的分子個(gè)數(shù)比為17:16 B. 它們的原子個(gè)數(shù)比為17:16
C. 它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17:12 D. 它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12
【答案】B
【解析】
試題A．等質(zhì)量的甲烷和氨氣，物質(zhì)的量比為17:16，故分子數(shù)比為17:16，A正確；B．原子數(shù)比為17×5:16×4=85:64，故選B；C氫原子個(gè)數(shù)比為17×4:16×3=17:12，故不選C；D．氫元素的質(zhì)量比等于氫原子個(gè)數(shù)比，即為17:12，故不選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應(yīng)．（書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．
（2）計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H＋)＝
mol·L－1，說(shuō)明該溶液呈中性
B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） 
A.2：1
B.4：1
C.1：1
D.1：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料，乙苯催化脫氫法是目前國(guó)內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學(xué)方程式為：
（1）若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應(yīng)在_______________條件下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）維持體系總壓強(qiáng)ρ恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是____________________。
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。
（4）F原子的核外電子排布式是________________。
（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3，難溶于水），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。
已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。
（1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________（填字母序號(hào)）。
a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異
（3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱(chēng)）。
（4）步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O 
H2TiO3+ 2H+，該反應(yīng)的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋?zhuān)胶?/span>_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/span>______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說(shuō)法，不正確的是
A.人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞
B.光化學(xué)煙霧即為含有二氧化氮的有毒煙霧
C.氨水可作化肥
D.工業(yè)硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B. 該分子中的所有碳原子有可能共平面
C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為4 mol、6 mol
D. 滴入KMnO4酸性溶液，觀(guān)察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
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