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FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-的形式存在。若有l mol FeS₂“溶解”，則生成H₂SO₄的物質的量為

A．2mol

B．4 mol

C．6 mol

D．8 mol

試題分析：根據信息可書寫方程式為8H₂O + FeS₂+ 7Fe₂(SO₄)₃= 15FeSO₄ + 8H₂SO₄ ,當l mol FeS₂反應時，則生成H₂SO₄的物質的量為8 mol，D正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                               。
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（寫出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉化流程如下：
NO

NO₂N₂
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝ NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是；若生成11.2 L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂ g 。
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的。
已知質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖是反應2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據此判斷該反應的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S₁ S₂(填“＞”、“＜”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_______。
（3）含Cr³^＋廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：_______。
（4）反應③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-轉移2.4 mol e^－，該反應離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L^-1

C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應如下：3Fe²^＋+ 2S₂O₃²^－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆²^－+2H₂O。下列說法正確的是

A．當轉移1mol電子時，消耗56g S₂O₃²^－

B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原

C．還原劑是Fe²^＋，氧化劑是S₂O₃²^－和O₂

D．每生成1mol Fe₃O₄，轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定濃度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L，測得反應后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是

A．反應后溶液中無硝酸亞鐵

B．反應前HNO₃溶液的濃度為2.0mol

C．反應后溶液中c(NO₃^－)=1.6mol

D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下
2KMnO₄+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在該反應中，還原劑是。
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數是 N_A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將69 g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）

A．69 g NO₂與N₂O₄混合氣體所含原子數介于4.5 N_A至9.0 N_A之間

B．此反應中轉移的電子數為N_A

C．最終可收集到11.2 L無色氣體

D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl₂。他們將6．32gKMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)( )

A．0．448L

B．2．240L

C．2．016L

D．無法確定

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