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一定濃度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L，測得反應后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是

A．反應后溶液中無硝酸亞鐵

B．反應前HNO₃溶液的濃度為2.0mol

C．反應后溶液中c(NO₃^－)=1.6mol

D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

試題分析：由信息知道反應后硝酸剩余，所以反應后溶液中無硝酸亞鐵，A正確；反應前硝酸的物質的量="3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol." 反應前HNO₃溶液的濃度為2.1mol

,所以B錯誤；反應后溶液中n(NO₃^－)=" 3×2.8/56+0.01=0.16mol," c(NO₃^－)=1.6mol

,C正確；原硝酸能溶解的Fe的最大質量為 0.21mol×3/8×56= 4.41g，故能再溶解的Fe的質量為4.41g-2.8g=1.61g故D正確（ 3 Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂ +2 NO↑+4H₂O （稀硝酸不足）。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu與一定濃度的HNO₃反應為:3Cu+2NO₃^—+xH⁺

3Cu²⁺+2R+yH₂O。
(1)反應中的x=　　　　　　　。
(2)反應產物R的化學式為　　　　　　　。
(3)參加反應的Cu和消耗HNO₃的物質的量之比為　　　　　。
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉移的電子數為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2

＋O₂↑。下列對此反應的說法中，不正確的是(　　)

A．方框中的物質為Na₂SO₄

B．Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

C．Na₂FeO₄既是氧化產物，又是還原產物

D．2 mol FeSO₄發生反應時，反應中共轉移8 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.用MnO₂氧化密度為1.19 g·cm^－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為：

（1）該鹽酸的物質的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目                           。
（3）8.7gMnO₂能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-的形式存在。若有l mol FeS₂“溶解”，則生成H₂SO₄的物質的量為

A．2mol

B．4 mol

C．6 mol

D．8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

廢液

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應I的化學方程式為                                                  。
③反應II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調整pH=        時，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物

（3）干法制備K₂FeO₄的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO₂發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。則參加反應的HCl的物質的量是________；反應中被氧化的HCl的質量是________。(寫出簡要解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是

A．上述測定不能達到實驗目的	B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04mol	D．該合金中銅的質量分數為69.2%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上利用反應3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙	B．該反應利用了Cl₂的強氧化性
C．該反應NH₃被還原	D．生成1 mol N₂有6 mol電子轉移

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