Question

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

Answer 1

A

第一次加硝酸時(shí)金屬有剩余,溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺,所以1 mol金屬參加反應(yīng)均失去2 mol電子,生成2.24 L NO轉(zhuǎn)移0.3 mol電子;消耗金屬0.15 mol,質(zhì)量為18 g-9.6 g="8.4" g,則第一次溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為56 g·mol^-1,是鐵。同理:第二次溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為64 g·mol^-1,是銅。依據(jù)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,可知c(HNO₃)=×4÷0.2 L="2" mol·L^-1;D選項(xiàng),再加入硝酸,HNO₃與0.15 mol Fe²⁺反應(yīng),依據(jù)電荷守恒可知生成0.05 mol NO,錯(cuò)誤